Местоположение фосфора в периодической системе

«Серебро химия» - Районный конкурс презентаций по химии. Способ 2. Из сплавов, содержащих Au, Cu, Pb, Sn, As, Zn и др. c переводом в хлорид и последующим восстановлением Zn. При воздействии сероводорода чернеет. Серебро в искусстве. Серебро - постоянная составная часть растений и животных. На Руси к серебру всегда было особое отношение.

«9 класс Алюминий» - Физические свойства алюминия. Электролиз - основной способ получения алюминия сегодня. 3.С основаниями. 2.С кислотами (с серной и соляной (разбавленной). 4.С оксидами металлов (алюминотермия). Положение алюминия в периодической системе Д.И.Менделеева. Получение алюминия. Амфотерность алюминия. Металлы.

«Получение водорода» - Природный газ. Способы получения. Получение водорода в промышленности. Типы реакций. Нагревание. Получение водорода в промышленности и его применение. Производство минеральных удобрений. Способы получения водорода. Допиши химические реакции. Применение водорода.

«Свойства селена» - Получение. История открытия. Пары селена ядовиты. Физиологическое действие. Применение. Селен - серый, с металлическим блеском хрупкий неметалл. Выше 200°C селен реагирует с водородом с образованием селеноводорода H2Se. Плотность красного селена - 4,28 кг/дм3. ПДК селена в воде 0,01 мг/м3. Его структура состоит из параллельных спиральных цепей.

«Химия Алюминий» - Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.). Химические свойства. Физические свойства. Получение алюминия (электролитический способ). Общие выводы. Алюминий. Относится к группе лёгких металлов. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Получение алюминия (химический способ). Соли алюминия применяются при окрашивании тканей и осветления воды.

«Использование алюминия» - Знаете ли вы, что алюминиевая посуда запрещена к использованию в детских садах, школах? Принимает участие в построении эпителиальной и соединительной тканях. Гипотеза. Определение среды распространенных пищевых блюд. Алюминий – сильный восстановитель. Советы хозяйкам: Какую вы используете посуду? Изучить химические свойства алюминия.

Всего в теме 46 презентаций

Фосфор I. История открытия фосфора II. Фосфор - химический элемент 1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома. 3. Нахождение в природе. 1. Аллотропные модификации фосфора. 2. Получение фосфора. 3. Химические свойства. 4. Применение фосфора IV. Тест III. Фосфор - простое вещество 2. Сравнение строения атома азота и фосфора.

Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.

Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. периодгруппапорядковый номер Р неметалл VAVA s21s2 2s22s2 2p62p6 8 3s23s2 3p33p3 3d03d0 Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p3 валентные электроны

Сравнение строения атома азота и фосфора N P)))) Для азота, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей, валентность равна IV 1s21s2 2s22s2 1s21s2 2s22s2 2p32p3 3p33p3 2p62p6 3s23s2 3d 03d 0 1s21s2 1s21s2 2s22s2 2s22s2 2p32p3 2p62p6 3s23s2 3p33p3 В атоме фосфора и других элементов VA группы появляются пять вакантных d-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s-электроны внешнего уровня, валентность - V:

Нахождение в природе Содержание фосфора в земной коре составляет 0,093%. В природе фосфор встречается только в виде соединений, главным образом апатитов, фосфоритов.

Аллотропные модификации фосфора фосфор белый фосфор черный фосфор красный

Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см 3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см 3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре °С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см 3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.

Превращение красного фосфора

Свечение белого фосфора

Получение фосфора Свободный фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком: Ca 3 (PO 4) 2 +3SiO 2 +5C = 2P +3CaSiO 3 +5CO

Химические свойства фосфора P0P0 P + O 2 (S, Cl 2) P +5 (P +3) восстановитель окислитель P + МеP-3P-3 1) с кислородом 2) с серой II. Взаимодействие фосфора с металлами 3) с хлором I. Взаимодействие фосфора с неметаллами III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами

I. Взаимодействие фосфора с неметаллами Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, серой, хлором. Назовите окислитель и восстановитель. P 0 + O 2 0 = P 2 +5 O 5 -2 P 0 -5e P O e 2O - Р 0 - восстановитель, процесс окисления; О 2 0 - окислитель, процесс восстановления Опыт 1 Опыт 2 При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р 2 О 3 4P 0 +3O 2 0 =2P 2 +5 O 3 -2 Взаимодействие фосфора с кислородом

Горение красного фосфора

Горение белого фосфора

Так же, как с кислородом, фосфор реагирует и с другим халькогеном - серой: P 0 + S 0 = P 2 +3 S 3 -2 P 0 - 3e P S 0 + 2e S - Р 0 - восстановитель, процесс окисления; S 0 - окислитель, процесс восстановления P 0 + S 0 = P 2 +5 S 3 -2 P 0 - 5e P S 0 + 2e S - Р 0 - восстановитель, процесс окисления; S 0 - окислитель, процесс восстановления

P 0 + Cl 2 0 = P +3 Cl 3 -1 P 0 + Cl 2 0 = P +5 Cl 5 -1 P 0 -3e P Cl e 2Cl - P 0 -5e P Cl e 2Cl - При пропускании хлора через трубку с красным фосфором в приемнике собирается бесцветная жидкость - хлорид фосфора (III). В избытке хлора фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем с образованием хлорида фосфора (V), которые при охлаждении конденсируются в светло-желтые кристаллы. Р 0 - восстановитель, процесс окисления; Cl 2 0 - окислитель, процесс восстановления Р 0 - восстановитель, процесс окисления; Cl 2 0 - окислитель, процесс восстановления Опыт 2

Горение фосфора в хлоре

III. Взаимодействие фосфора с металлами Взаимодействие фосфора с кальцием Опыт Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель. P 0 + Ca 0 = Ca 3 +2 P 2 -3 P 0 + 3e P -3 3 2 Ca 0 2e Ca Р 0 - окислитель, процесс восстановления; Cа 0 - восстановитель, процесс окисления.

Получение фосфида кальция

Фосфиды энергично разлагаются водой с выделением фосфина. Фосфин очень ядовитый газ с чесночным запахом. Ca 3 P 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2PH 3

III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами: 1.С концентрированными кислотами (азотной и серной); 2. Раствором щелочи; 3. Хлоратом калия. 1.Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют фосфор до фосфорной кислоты: P + 5HNO 3 = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O 2P + 5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O 2. Фосфор, особенно легко белый, вступает в реакцию с горячим раствором щелочи: 4P + 3NaOH + 3H 2 O = PH 3 + 3NaH 2 PO 2 гипофосфит натрия 3. В роли окислителя фосфора может быть бертолетова соль (хлорат калия): 6P + 5KClO 3 = 5KCl + 3P 2 O 5 опыт

Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором

Применение фосфора Белый фосфор применяется для получения красного фосфора Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. Основная область применения красного фосфора - производство спичек Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов Производство лекарственных препаратов Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства Производство моющих средств Органический синтез Р 2 О 5 как осушитель газов и жидкостей

1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3 А) Р 2 О 5 ; Б) NaPO 3 ; В) PCl 3 2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором: А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и хлор; В) кислород и соляная кислота. А Б В 3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) Как хранят красный фосфор в лаборатории: А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях. В 5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р 4. какой цвет имеет такой фосфор: А) красный; Б) желтый; В) зеленый. Б 6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду: А) PH 3, P 2 O 3, H 3 PO 4 ; Б) Na 3 PO 4, P 2 O 5, HPO 3 ; В) Ca 3 P 2, PH 3, NaPO 3 А 7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет»: А) больший радиус; Б) больший заряд ядра; В) более ярко выраженные неметаллические свойства. В

«Обозначения химических элементов» - Йод. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Хлор. Мифы древних греков. Обозначения химических элементов. Названия. Уран. Полоний. Свойства простых веществ. Астрономические начала в названии. Германий. Алхимики. Алхимические символы элементов. Назовите «координаты» элементов. Нептуний. Знаки химических элементов.

«Элемент хром» - Основная роль хрома в организме - это регуляция сахара в крови. Важные факты. Значительные запасы хромовых руд есть на Урале. Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Месторождения хрома. Хром. Пищевые источники хрома. Роль хрома в живых организмах. История открытия. Соединениями хрома протравливают ткани при крашении.

«Химический элемент водород» - Обыватели. Проведем проверку знаний. Дилетанты. Свойства водорода. Лучший спортсмен. Номера практически возможных реакций. Фронтальная беседа. Ведущий. Главное применение водорода. Действующие лица. Уравнения реакций. Водород. Скоростная дорожка. Материалы проекта или урока. Слово хранителям знаний.

«Значение цинка» - Суточная потребность цинка. Потеря аппетита. Содержание цинка. Вымывание. Значение цинка для человека. Признаки нехватки цинка. Дефицит цинка у детей. Цинкование. Значение цинка. Цинк. Недостаток цинка.

«Соединения кальция и магния» - Соединения Ca и Mg, представителей элементов II группы. Собери слово. Ионы Mg. Гранат. Накипь. Исключите лишнее слово. Вяжущее действие. Восстановительные свойства кальция. Видео- фрагмент. Карстовые пещеры и долины. Где находят применение соединения кальция и магния. Образование сталактитов и сталагмитов.

«Характеристика алюминия» - Периодическая система. Нахождение в природе. Снять оксидную пленку. Электрохимический ряд напряжений. Из истории открытия. Получение. Степень окисления. Физические свойства. Период открытия алюминия. Металл. Название элемента. Характеристика. Применение. Содержание в земной коре. Алюминий.

Всего в теме 46 презентаций

Фосфор I. История открытия фосфора II. Фосфор – химический элемент 1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома. 3. Нахождение в природе. 1. Аллотропные модификации фосфора. 2. Получение фосфора. 3. Химические свойства. 4. Применение фосфора IV. Тест III. Фосфор – простое вещество 2. Сравнение строения атома азота и фосфора.

Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. периодгруппапорядковый номер Р неметалл VAVA s21s2 2s22s2 2p62p6 8 3s23s2 3p33p3 3d03d0 Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p3 валентные электроны

Сравнение строения атома азота и фосфора N P)))) Для азота, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей, валентность равна IV 1s21s2 2s22s2 1s21s2 2s22s2 2p32p3 3p33p3 2p62p6 3s23s2 3d 03d 0 1s21s2 1s21s2 2s22s2 2s22s2 2p32p3 2p62p6 3s23s2 3p33p3 В атоме фосфора и других элементов VA группы появляются пять вакантных d-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s-электроны внешнего уровня, валентность - V:

Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см 3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см 3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре °С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см 3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.

Химические свойства фосфора P0P0 P + O 2 (S, Cl 2) P +5 (P +3) восстановитель окислитель P + МеP–3P–3 1) с кислородом 2) с серой II. Взаимодействие фосфора с металлами 3) с хлором I. Взаимодействие фосфора с неметаллами III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами

I. Взаимодействие фосфора с неметаллами Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, серой, хлором. Назовите окислитель и восстановитель. P 0 + O 2 0 = P 2 +5 O 5 –2 P 0 –5e P O e 2O – Р 0 – восстановитель, процесс окисления; О 2 0 – окислитель, процесс восстановления Опыт 1 Опыт 2 При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р 2 О 3 4P 0 +3O 2 0 =2P 2 +5 O 3 –2 Взаимодействие фосфора с кислородом

Так же, как с кислородом, фосфор реагирует и с другим халькогеном – серой: P 0 + S 0 = P 2 +3 S 3 –2 P 0 – 3e P S 0 + 2e S – Р 0 – восстановитель, процесс окисления; S 0 – окислитель, процесс восстановления P 0 + S 0 = P 2 +5 S 3 –2 P 0 – 5e P S 0 + 2e S – Р 0 – восстановитель, процесс окисления; S 0 – окислитель, процесс восстановления

P 0 + Cl 2 0 = P +3 Cl 3 –1 P 0 + Cl 2 0 = P +5 Cl 5 –1 P 0 –3e P Cl e 2Cl – P 0 –5e P Cl e 2Cl – При пропускании хлора через трубку с красным фосфором в приемнике собирается бесцветная жидкость – хлорид фосфора (III). В избытке хлора фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем с образованием хлорида фосфора (V), которые при охлаждении конденсируются в светло-желтые кристаллы. Р 0 – восстановитель, процесс окисления; Cl 2 0 – окислитель, процесс восстановления Р 0 – восстановитель, процесс окисления; Cl 2 0 – окислитель, процесс восстановления Опыт 2

III. Взаимодействие фосфора с металлами Взаимодействие фосфора с кальцием Опыт Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель. P 0 + Ca 0 = Ca 3 +2 P 2 –3 P 0 + 3e P –3 3 2 Ca 0 2e Ca Р 0 – окислитель, процесс восстановления; Cа 0 – восстановитель, процесс окисления.

III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами: 1.С концентрированными кислотами (азотной и серной); 2. Раствором щелочи; 3. Хлоратом калия. 1.Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют фосфор до фосфорной кислоты: P + 5HNO 3 = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O 2P + 5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O 2. Фосфор, особенно легко белый, вступает в реакцию с горячим раствором щелочи: 4P + 3NaOH + 3H 2 O = PH 3 + 3NaH 2 PO 2 гипофосфит натрия 3. В роли окислителя фосфора может быть бертолетова соль (хлорат калия): 6P + 5KClO 3 = 5KCl + 3P 2 O 5 опыт Применение фосфора Белый фосфор применяется для получения красного фосфора Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. Основная область применения красного фосфора – производство спичек Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов Производство лекарственных препаратов Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства Производство моющих средств Органический синтез Р 2 О 5 как осушитель газов и жидкостей

1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3 А) Р 2 О 5 ; Б) NaPO 3 ; В) PCl 3 2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором: А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и хлор; В) кислород и соляная кислота. А Б В 3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) Как хранят красный фосфор в лаборатории: А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях. В 5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р 4. какой цвет имеет такой фосфор: А) красный; Б) желтый; В) зеленый. Б 6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду: А) PH 3, P 2 O 3, H 3 PO 4 ; Б) Na 3 PO 4, P 2 O 5, HPO 3 ; В) Ca 3 P 2, PH 3, NaPO 3 А 7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет»: А) больший радиус; Б) больший заряд ядра; В) более ярко выраженные неметаллические свойства. В